Hvad er bindingsvinklerne for vippe?
Hvad er bindingsvinklerne for vippe?

Video: Hvad er bindingsvinklerne for vippe?

Video: Hvad er bindingsvinklerne for vippe?
Video: Predicting Bond Angles 2024, November
Anonim

Det vippe form maksimerer bindingsvinkler af det enkelte ensomme par og de andre atomer i molekylet. Det enlige par er i en ækvatorial position med 120 og 90 grader bindingsvinkler , sammenlignet med kun 90 grader bindingsvinkler hvis den placeres i aksial position.

Hvilket molekyle har derfor en vippeform?

Oftest fire bindinger til en central atom resultere i tetraedrisk eller, mindre almindeligt, kvadratisk plan geometri. Vippegeometrien er, ligesom dens navn, usædvanlig. Det opstår, når et molekyle har et sterisk tal på 5, med det centrale atom er bundet til 4 andre atomer og 1 ensomt par (AX4E i AX notation).

Udover ovenstående, hvad er bindingsvinklerne for kvadratisk plan? Besvare bindingsvinkler i disse former ville være omtrent hvad de er i den geometriske konfiguration de kommer fra. Kvadratiske plane bindingsvinkler ville være 90 grader.

Ligeledes, hvad er bindingsvinklen for en trigonal bipyramidal?

Trigonal bipyramidal : fem atomer omkring det centrale atom; tre i et fly med bindingsvinkler på 120° og to på modsatte ender af molekylet. Octahedral: seks atomer omkring det centrale atom, alle med bindingsvinkler på 90°.

Er vippe polær eller upolær?

I VSEPR teori tvinger det enlige par SF4's molekylære geometri til en vippeform. To af S-F-bindingerne peger væk fra hinanden, og deres bindingsdipoler ophæves. Men de to andre S-F dipoler peger "nedad". Deres bindingsdipoler ophæver ikke, så molekylet er det polar.

Anbefalede: