Hvorfor foretrækkes molalitet frem for molaritet til at udtrykke koncentrationen af en opløsning?

2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-15 23:34

Molaritet er antallet af mol pr volumenhed af løsning og molalitet er antal mol pr. masseenhed opløsningsmiddel. Volumen er temperaturafhængig, hvor massen er konstant ved alle temperaturer. Så, molalitet forbliver konstant men molaritet ændringer med temperaturen. Derfor, molaritet foretrækkes frem for molaritet.

I forhold til dette, hvad er den største fordel ved Molalitet fremfor molaritet som koncentrationsenhed?

Begge bruges til at beregne antallet af mol opløst stof. Men ved at bruge molalitet sigt kan vi beregne antal mol opløste stoffer i opløsningsmiddel, så det giver fordel at kende antallet af mol opløst stof i opløsningsmiddel, mens det er i molaritet vi kan kun beregne antallet af mol opløst stof i opløsning (pr. liter).

Også, hvilken er bedre molaritet eller molalitet? Molalitet anses bedre til at udtrykke koncentrationen i forhold til molaritet fordi molaritet ændringer med temperaturen på grund af udvidelse eller sammentrækning af væsken med temperaturen.

Desuden, hvorfor bruges molalitet og ikke molaritet til udtryk for frysepunktsdepression?

Kolligative egenskaber er fysiske egenskaber ved opløsninger, såsom kogning punkt højde og frysepunktsdepression . Det er derfor, vi bruger molalitet (mol opløst stof pr. kg opløsningsmiddel), da kg opløsningsmiddel ikke ændres med temperatur.

Hvorfor bruger vi Molality?

Koncentrationer udtrykt i molalitet anvendes når man studerer egenskaber af løsninger relateret til damptryk og temperaturændringer. Molalitet anvendes fordi dens værdi ikke ændres med ændringer i temperaturen. Volumenet af en opløsning, på den anden side, er lidt afhængig af temperaturen.