Hvad er den periodiske tendens for atomstørrelse fra top til bund i en gruppe?

2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-15 23:34

Fra top til tå ned a gruppe , falder elektronegativiteten. Dette er fordi atomar antallet stiger ned a gruppe , og dermed er der en øget afstand mellem valenselektronerne og kernen, eller en større atomradius.

I betragtning af dette, hvorfor øges atomstørrelsen ned ad en gruppe?

Generelt, atomradius falder over en periode og stiger ned ad en gruppe . Ned en gruppe , antallet af energiniveauer (n) stiger , så der er en større afstand mellem kernen og den yderste orbital. Dette resulterer i en større atomradius.

Også, hvad er tendensen i 1. ioniseringsenergi fra top til bund og ned i en gruppe? Flytning fra venstre mod højre over en periode, atomradius falder, så elektroner tiltrækkes mere af den (tættere) kerne. Den generelle tendens er, at ioniseringsenergi falder ved at bevæge sig fra top til bund ned i en gruppe af periodisk tabel. Bevæger man sig ned ad en gruppe, tilføjes en valensskal.

Ved også, hvad er den periodiske tendens i variationen af Valency, mens du går ned i en gruppe?

» Alle medlemmer af en gruppe har det samme antal valenselektroner. » Atomradius stiger normalt mens du går ned i en gruppe på grund af tilføjelsen af et nyt energiniveau (skal).

Hvilken tendens i atomradius ser du, når du går ned i en gruppefamilie på det periodiske system?

En stærkere kernepakke trækker elektroner tættere på, pakker dem tættere sammen og i sidste ende reducerer atomradius . Som du går ned -en familie på det periodiske system , falder ioniseringsenergien. Antallet af energiniveauer stiger som du går ned det periodiske system.