Hvor mange undtagelser fra standardelektronkonfigurationerne er der i D-blokken?
Hvor mange undtagelser fra standardelektronkonfigurationerne er der i D-blokken?

Video: Hvor mange undtagelser fra standardelektronkonfigurationerne er der i D-blokken?

Video: Hvor mange undtagelser fra standardelektronkonfigurationerne er der i D-blokken?
Video: Electron Configuration Exceptions - Chromium (Cr) & Copper (Cu) 2024, November
Anonim

to

Heraf, hvilke elementer er undtagelser fra Aufbau-princippet?

For eksempel er ruthenium, rhodium, sølv og platin alle undtagelser fra Aufbau-princippet på grund af fyldte eller halvfyldte underskaller.

Udover ovenstående, hvorfor er elektronkonfigurationen for kobber 1s22s22p63s23p63d104s1 i stedet for 1s22s22p63s23p63d94s2? Et udfyldt underniveau er mere stabilt end et halvt udfyldt underniveau. Arrangementet af elektroner med samme spin er så lille som muligt. 4s orbitalen har højere energi end 3d orbitalen.

Også spurgt, hvordan skriver man elektronkonfigurationen for D-blokelementer?

Generelt er elektronisk konfiguration af disse elementer er (n-1) d 110ns 12. (n–1) forbliver for det indre d orbitaler, der kan have en til ti elektroner, og den perifere ns orbital kan have en eller to elektroner. Det d – blok involverer det midterste område flankeret af s– og p– blokke i det periodiske system.

Hvorfor viser Cr og Cu uregelmæssig konfiguration?

Det samme sker med Cu . Vi kan se det i Cu d subshell har 9 elektroner, så for at blive stabil skal den have 1 elektron mere i d subshell, så den tager 1 elektron fra s subshell og nu Cu vil blive stabil i sin nye elektroniske konfiguration . Derfor, Cr og Cu er kaldet exceptionel konfiguration.

Anbefalede: