Indholdsfortegnelse:

Hvordan beregner man solvationsvarme?
Hvordan beregner man solvationsvarme?

Video: Hvordan beregner man solvationsvarme?

Video: Hvordan beregner man solvationsvarme?
Video: Division - Tre Forskellige Metoder 2024, November
Anonim

Opløsningsvarme eller opløsningens entalpikemi vejledning

  1. Mængden af frigivet eller absorberet energi beregnes. q = m × Cg × ΔT. q = mængden af frigivet eller absorberet energi.
  2. Beregn mol opløst stof. n = m ÷ M. n = mol opløst stof.
  3. Mængde energi ( varme ) frigivet eller absorberet pr. mol opløst stof beregnes. ΔHsoln = q ÷ n.

Simpelthen, hvordan beregner du opløsningsvarmen i kJ mol?

Entalpi af opløsning (opløsningsvarme) Eksempel

  1. Beregn den frigivne varme, q, i joule (J), ved reaktionen: q = masse (vand) × specifik varmekapacitet (vand) × ændring i temperatur (opløsning)
  2. Beregn mol opløst stof (NaOH(s)): mol = masse ÷ molær masse.
  3. Beregn entalpiændringen, ΔH, i kJ mol-1 af opløst stof:

hvad er opløsningsvarmen af NaOH? Den accepterede værdi for varme af opløsning af NaOH er 44,2 kJ/mol og for NH4NO3 er den 25,4 kJ/mol.

Efterfølgende kan man også spørge, hvordan man beregner varmeoptaget?

Det varme absorberes er beregnet ved at gange molerne vand med molaren varme af fordampning. 5. Damp opvarmes fra 100oC til 140oC. Det varme absorberes er beregnet ved at bruge det specifikke varme af damp og ligning ΔH=cp×m×ΔT.

Hvad er den specifikke varme af NaOH?

Minimumstemperatur som starttemperatur=43,5°C. Densitet af HCl & NaOH Opløsning = 1,04 g/ml. Specifik varme af HCl & NaOH Opløsning = 4,017 J/g°C.

Anbefalede: