Hvorfor er fasediagrammet for vand anderledes?
Hvorfor er fasediagrammet for vand anderledes?

Video: Hvorfor er fasediagrammet for vand anderledes?

Video: Hvorfor er fasediagrammet for vand anderledes?
Video: Shanghai Yuuki(上海遊記) 1-10 Ryunosuke Akutagawa (Audiobook) 2024, November
Anonim

Bemærk en vigtig forskel mellem det generelle fasediagram og fasediagram til vand . Årsagen er den vand er et usædvanligt stof, idet dets faste tilstand er mindre tæt end den flydende tilstand. Is flyder i væske vand . Derfor har en trykændring den modsatte effekt på disse to faser.

Heraf, hvordan er fasediagrammet for vand forskelligt fra resten af stofferne?

Det fasediagram for de fleste stoffer ser sådan ud. Den negative hældning indikerer således, at væsken fase har en større densitet end det faste stof fase . Med andre ord er tætheden af is mindre end dens vand . For de fleste andre almindelige stoffer , det faste stof er tættere end væsken.

På samme måde, hvordan adskiller fasediagrammet for vand og kuldioxid sig? I modsætning til carbondioxid og de fleste andre stoffer, den fasediagram af vand viser en negativ hældning for grænselinjen mellem flydende og fast tilstand. Det her forskel skal gør med det faktum, at vand ekspanderer faktisk, når det går fra flydende tilstand til fast tilstand.

hvad er formålet med et fasediagram?

EN fasediagram i fysisk kemi, teknik, mineralogi og materialevidenskab er en type diagram, der bruges til at vise betingelser (tryk, temperatur, volumen osv.), hvor termodynamisk distinkte faser (såsom faste, flydende eller gasformige tilstande) forekommer og sameksisterer kl ligevægt.

Hvorfor er fasediagrammerne forskellige for hvert stof?

Ved vurdering af fasediagram , er det værd at bemærke, at fast-væske fase grænse i fasediagram af de fleste stoffer har en positiv hældning. Dette skyldes det faste fase have en højere massefylde end væsken, således at forøgelse af trykket øger smeltetemperaturen.

Anbefalede: