Video: Hvad er forskellen mellem en eksergonisk reaktion og en endergonisk reaktionsquizlet?
2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-15 23:34
Eksergoniske reaktioner involverer ionbindinger; endergoniske reaktioner involverer kovalente bindinger. I eksergoniske reaktioner , reaktanterne har mindre kemisk energi end produkterne; i endergoniske reaktioner , det modsatte er sandt. Eksergoniske reaktioner involvere brydning af bånd; endergoniske reaktioner involverer dannelsen af bindinger.
På denne måde, hvad er forskellen mellem en eksergonisk reaktion og en endergonisk reaktion?
I eksergonisk reaktion produkternes frie energi er lavere end reaktanternes; i mellemtiden i endergonisk produkternes frie energi er højere end reaktanternes. Opbygningen af komplekse molekyler, såsom sukkerarter, fra enklere molekyler er en anabolsk proces og er endergonisk.
Derudover, hvad er en eksergonisk reaktionsquizlet? eksergonisk reaktion . et spontant kemikalie reaktion , hvor der er en nettofrigivelse af fri energi. endergonisk reaktion . et ikke-spontant kemikalie reaktion , hvor fri energi optages fra omgivelserne. ATP (adenosintrifosfat)
Ydermere, hvilken type reaktion er endergonisk?
Eksempler på endergoniske reaktioner omfatter endoterm reaktioner , såsom fotosyntese og smeltning af is til flydende vand. Hvis temperaturen i omgivelserne falder, vil den reaktion er endotermisk.
Hvorfor betragtes en endergonisk reaktion som ikke-spontan?
An endergonisk reaktion (såsom fotosyntese) er en reaktion der kræver energi for at blive drevet. Endergoniske reaktioner er ikke-spontane . Udviklingen af reaktion er vist med stregen. Ændringen af Gibbs frie energi (ΔG) under en endergonisk reaktion er en positiv værdi, fordi der opnås energi (2).
Anbefalede:
Hvad er en endergonisk reaktionsquizlet?
Endergonisk reaktion. en ikke-spontan kemisk reaktion, hvor fri energi optages fra omgivelserne. ATP (adenosintrifosfat) et adeninholdigt nukleosidtrifosfat, der frigiver fri energi, når dets fosfatbindinger hydrolyseres
Hvad er en eksergonisk og endergonisk reaktion?
Når en kemisk reaktion finder sted, bliver energi enten optaget eller frigivet. I en eksergonisk reaktion frigives energi til omgivelserne. De bindinger, der dannes, er stærkere end bindingerne, der brydes. I en endergonisk reaktion absorberes energi fra omgivelserne
Hvad er et eksempel på en eksergonisk reaktion?
En eksergonisk reaktion refererer til en reaktion, hvor energi frigives. Eksemplet på eksergoniske reaktioner, der forekommer i vores krop, er cellulær respiration: C6H12O6(glukose) + 6 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O denne reaktion frigiver energi, som bruges til celleaktiviteter
Hvad er en strukturel formel Hvad er forskellen mellem en strukturel formel og en molekylær model?
En molekylær formel bruger kemiske symboler og underskrifter til at angive det nøjagtige antal af forskellige atomer i et molekyle eller en forbindelse. En empirisk formel giver det enkleste hele talforhold mellem atomer i en forbindelse. En strukturel formel angiver bindingsarrangementet af atomerne i molekylet
Hvilken type reaktion er endergonisk?
Eksempler på endergoniske reaktioner omfatter endoterme reaktioner, såsom fotosyntese og smeltning af is til flydende vand. Hvis temperaturen i omgivelserne falder, er reaktionen endoterm