Hvad er brugen af katalysator?
Hvad er brugen af katalysator?

Video: Hvad er brugen af katalysator?

Video: Hvad er brugen af katalysator?
Video: What Are Catalysts? | Reactions | Chemistry | FuseSchool 2024, November
Anonim

Det brug af en katalysator er at ændre hastigheden af en kemisk reaktion ved at benytte en alternativ vej, som kræver lavere aktiveringsenergi end den oprindelige. På den måde kan flere reaktantmolekyler komme over denne nedre barriere og give produkter.

I forhold til dette, hvad er et eksempel på en katalysator?

To molekyler af hydrogenperoxid vil producere to molekyler vand og et molekyle ilt. EN katalysator af kaliumpermanganat kan bruges til at fremskynde denne proces. Det katalytisk konverter i en bil indeholder platin, der fungerer som en katalysator at ændre kulilte, som er giftigt, til kuldioxid.

hvad er katalysatorens rolle i kemisk reaktion? EN katalysator er et stof, der kan tilsættes til en reaktion at øge reaktion sats uden at blive forbrugt i processen. Katalysatorer typisk fremskynde en reaktion ved at reducere aktiveringsenergien eller ændre reaktion mekanisme. Enzymer er proteiner, der fungerer som katalysatorer i biokemisk reaktioner.

Hvordan fungerer katalysatorer, hvis man holder dette i øjesyn?

EN katalysator virker ved at give en alternativ reaktionsvej til reaktionsproduktet. Reaktionshastigheden øges, da denne alternative vej har en lavere aktiveringsenergi end reaktionsvejen, der ikke er medieret af katalysator . Disproportioneringen af hydrogenperoxid skaber vand og ilt, som vist nedenfor.

Hvad er en god katalysator?

Metaller som platin og nikkel gør gode katalysatorer fordi de adsorberer stærkt nok til at holde og aktivere reaktanterne, men ikke så kraftigt, at produkterne ikke kan brydes væk.

Anbefalede: