Hvorfor er den anden ioniseringsenergi af lithium så usædvanligt større end den første?
Hvorfor er den anden ioniseringsenergi af lithium så usædvanligt større end den første?

Video: Hvorfor er den anden ioniseringsenergi af lithium så usædvanligt større end den første?

Video: Hvorfor er den anden ioniseringsenergi af lithium så usædvanligt større end den første?
Video: The second ionization potential of elements is invariable higher than first ionization 2024, Marts
Anonim

Sekund Ionisering Energier er altid højere end den første på grund af to hovedårsager: Du fjerner elektronen fra en position, hvor den er lidt tættere på kernen, og derfor er underlagt større tiltrækning til kernen.

Desuden, hvorfor er den anden ioniseringsenergi af et grundstof altid større end den første?

Det anden ioniseringsenergi af Mg er større end den første fordi det altid tager mere energi at fjerne en elektron fra en positivt ladet ion end fra en neutral atom.

hvorfor er den første ioniseringsenergi af beryllium større end lithium? Beryllium (Gruppe II) har en ekstra elektron og proton i forhold til lithium . Den ekstra elektron går ind i den samme 2s orbital. Stigningen i ioniseringsenergi (I. E.) Tilsvarende er I. E. ilt er mindre end det af nitrogen, fordi den ekstra elektron er afskærmet af den halvt fyldte 2p orbital.

For det andet, hvorfor har Li en større anden ioniseringsenergi end være?

Dette er på grund af stigningen i nuklear ladning på grund af tilføjelse af elektroner. Nu danner den Be+ som er ustabil, så til få stabil (Be++) den sekund elektron skal fjernes, så vi brug for mindre energi at fjerne den elektron og derfor er det anden ionisering er mere det Li.

Er den første ioniseringsenergi større end den anden?

Det energi at fjerne en elektron fra et neutralt atom kaldes første ioniseringsenergi , og energi nødvendigt at fjerne sekund elektron kaldes anden ioniseringsenergi . Det anden ioniseringsenergi er generelt, bedre end det første ioniseringsenergi.

Anbefalede: