Hvorfor fungerer en buffer bedst ved en pH nær dens pKa?

2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-15 23:34

Med andre ord pH af den ækvimolære opløsning af syre (f.eks. når forholdet mellem koncentrationen af syre og konjugatbase er 1:1) er lig med pKa . Denne region er den mest effektive til at modstå store ændringer i pH når enten syre eller base tilsættes. En titreringskurve viser visuelt buffer kapacitet.

Desuden, i hvilket pH-område er en buffer mest effektiv?

Buffere er generelt godt over område pH = pK_-en ± 1. Ammoniakken buffer ville være effektiv mellem pH = 8,24 - 10,24. Acetatet buffer ville være effektiv af pH-område fra omkring 3,74 til 5,74. Uden for disse intervaller , kan løsningen ikke længere modstå ændringer i pH ved tilsætning af stærke syrer eller baser.

På samme måde, hvad er forholdet mellem pKa og det nyttige område af en buffer? Definition: A buffer er en opløsning, der modstår en betydelig ændring i pH ved tilsætning af en syre eller en base. For ethvert svagt syre/konjugat basepar, bufferområde er dens pKa +1. Et molekyle, der indeholder ioniserende grupper med både sure og basiske pKa værdier kaldes en amfolyt.

Efterfølgende kan man også spørge, hvorfor en buffer gør sit arbejde bedst ved sin pKa?

Det evne til en buffer opløsning for at opretholde en næsten konstant pH, når en lille mængde syre eller base er tilføjet til det løsning er størst kl pKa og aftager som det pH på det løsning går over eller under pKa.

Ved valg af pH-buffer til et forsøg Hvor tæt skal bufferens pKa være fra forsøgets ønskede pH?

(1) Den pKa af bufferen bør være nær ved det ønsket midtpunkt pH af løsningen. (2) Kapaciteten af en buffer bør falde inden for en til to pH enheder over eller under ønsket pH værdier. Hvis pH forventes at falde under proceduren, vælge -en buffer med en pKa lidt lavere end midtpunktet pH.