Hvorfor er opløsningen af LiCl eksoterm?
Hvorfor er opløsningen af LiCl eksoterm?

Video: Hvorfor er opløsningen af LiCl eksoterm?

Video: Hvorfor er opløsningen af LiCl eksoterm?
Video: Endothermic and Exothermic Reactions 2024, Marts
Anonim

LiCl . Fordi Li+ ionen er mindre end Na+ionen, vil de Coulombiske attraktioner mellem ioner i LiCl er stærkere end i NaCl. (f) Gitterentalpien af LiCl ispositiv, hvilket indikerer, at det kræver energi at bryde ionerne fra hinanden LiCl . Imidlertid opløsning af LiCl i vand isan eksotermisk behandle.

Er opløsningsvarmen for LiCl på denne måde eksoterm eller endoterm?

Svar og forklaring: Den opløsningsvarme for LiCl er eksotermisk . Når lithium og klorid ioniseres i vand, skal de først bryde fra hinanden.

hvorfor er opløsningen af et salt Nogle gange en eksoterm? Energi frigives til opløsning, når vandmolekylerne omgiver ionerne: Når vandmolekylerne tiltrækkes af og omgiver ionerne, frigives energi til opløsningen. opløsning af et salt er eksotermisk orendotermisk afhænger af, hvilken der er størst, gitterenergien eller hydreringsenergien.

På samme måde spørger folk, hvorfor er nogle opløsningsreaktioner eksoterme?

Processen med opløsning er eksotermisk når der frigives mere energi, når vandmolekyler "binder" til det opløste stof, end der bruges til at trække det opløste fra hinanden. Fordi der frigives mere energi, end der bruges, bevæger opløsningens molekyler sig hurtigere, hvilket får temperaturen til at stige.

Er opløsningen af ammoniumchlorid endoterm?

Ved stuetemperatur (T = 300K), opløsning af ammoniumchlorid er en endotermisk proces, fordi opløsningen føles koldere som det faste stof NH4Cl opløses i vand og absorberer energi fra vand for at gøre det. Derfor entalpien af opløsning er POSITIV.

Anbefalede: