Video: Hvorfor er LiF ikke opløseligt i vand?
2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-15 23:34
På grund af sin lave hydreringsenergi og delvise kovalente og delvise ioniske karakter er LiCl opløseligt i vand samt acetone. I Lithiumfluorid gitterettalpien er meget høj på grund af den lille størrelse af fluoridioner. I dette tilfælde er hydreringsentalpien meget mindre. Derfor, LiF er uopløseligt i vand.
Heraf, er LiF opløseligt i vand?
I tilfælde af LiF , det er det modsatte. Gitterentalpien er meget høj på grund af den lille størrelse af fluoridioner (sammenlignet med andre halogenidioner); hydreringsentalpien er meget mindre. Derfor, LiF er uopløseligt i vand.
Efterfølgende er spørgsmålet, hvorfor LiF er næsten uopløseligt i vand, mens LiCl er opløseligt ikke kun i vand, men også i acetone? LiF er næsten uopløseligt i vand på grund til høj gitterenergi. Men LiCl er opløseligt i vand på grund til høj hydreringsenergi af Li+ ion. kovalent karakter stiger, når størrelsen af anion øges, det er derfor LiCl er opløseligt i acetone (kovalent forbindelse) men LiF er uopløselige i acetone.
Derfor er LiF og CsI mindre opløselige i vand?
I tilfælde af CsI , begge ioner er store i størrelse. Som et resultat er begge ioner i CsI er mindre hydreret og har mindre hydreringsentalpi. På den anden side, LiF er næsten uopløseligt i vand på grund af dens høje gitterentalpi. Begge ioner i LiF er små og stærkt hydrerede.
Hvorfor er fluorider uopløselige?
Opløselighed foregår i to trin: Brydning af gitter af en forbindelse: Der kræves energi for at bryde gitteret og kaldes Gitterenergi/Entalpi. Derfor, fluorid forbindelser er normalt færre opløselig end deres tilsvarende chloridforbindelser.
Anbefalede:
Er BaCl2 opløseligt i vand?
Bariumchlorid er et af de mest populære salte af barium. Bacl2 i vand er både hygroskopisk og vandopløseligt. Når den udsættes for åben ild, giver forbindelsen en gul-grøn farve. Saltet fremstilles ved at omsætte saltsyre med enten bariumcarbonat eller bariumhydroxid
Hvorfor er NaOH opløseligt i vand?
Som et resultat vil bindingspolariteten være meget høj for NaOH på grund af aktiv polarisering, hvilket gør NaOH til et polarsolut. Derfor vil polær NaOH let opløses i polær H2O, hvis man følger princippet "Likeopløses ligesom". Derfor vil NaOH meget opløseligt i vand såvel som andre polære opløsningsmidler som ethanol
Hvorfor er phenol mere opløseligt i NaOH end vand?
Phenol er mere opløseligt i NaOH end i vand, fordi phenol er let surt. gør natriumphenoxidet ekstra stabilt. at danne en hydroniumion (H30). phenol med natrium er en langsommere reaktion, fordi phenol er en svag syre
Hvorfor er BeF2 opløseligt i vand?
BeF2 er opløseligt i vand på grund af udvikling af stor hydreringsenergi, når det er opløst i vand, hvilket er tilstrækkeligt nok til at overvinde gitterenergien af Berylium Flouride, da for at en forbindelse skal være opløselig i vand, skal gitterenergien af forbindelsen være mindre end hydreringsenergien udviklede sig på
Hvorfor er HCl opløseligt i vand?
HCl opløses i vand (H2O). Hydrogenionerne (protonerne) reagerer med vand for at danne hydroniumioner (H3O), og chloridionerne er frie i opløsning. H-Cl kovalent binding ispolær. I en polær binding tiltrukket elektronparret, der er delt mellem to atomer, mere mod mere elektronegative atomer