Hvad er forskellen mellem PV nRT og PV mRT?
Hvad er forskellen mellem PV nRT og PV mRT?

Video: Hvad er forskellen mellem PV nRT og PV mRT?

Video: Hvad er forskellen mellem PV nRT og PV mRT?
Video: ...hvad nu? 2024, December
Anonim

Den ideelle gaslov, som man siger, er faktisk PV = nRT , med alle standardvariabler. Her er n=m/M, hvor m er gassens masse og M er gassens molekylvægt. Kort sagt R in PV = nRT nedskaleres med faktor M (molekylvægt) for at få R ind PV = mRT.

Simpelthen så, hvad er r lig med i pV nRT?

Den ideelle gaslov er: pV = nRT , hvor n er antallet af mol, og R er universel gaskonstant. Værdien af R afhænger af de involverede enheder, men angives normalt med S. I.-enheder som: R = 8,314 J/mol. Det betyder, at for luft kan du bruge værdien R = 287 J/kg.

Ligeledes, hvad står R for i kemi pV nRT? Enhederne for den universelle gaskonstanten R er afledt af ligning PV=n R T. Det står for Regnault.

Hvad står N for i denne forbindelse i pV nRT?

. En fysisk lov, der beskriver forholdet mellem de målbare egenskaber af en ideel gas, hvor P (tryk) × V (volumen) = (antal mol) × R (gaskonstanten) × T (temperatur i Kelvin). Det er afledt af en kombination af Boyle, Charles og Avogadros gaslove. Også kaldet universel gaslov.

Hvad er M i idealgasloven?

Den oprindelige ideel gaslov bruger formlen PV =nRT, tæthedsversionen af ideel gaslov er PM = dRT, hvor P er tryk målt i atmosfærer (atm), T er temperatur målt i kelvin (K), R er ideel gaslov konstant 0,0821 kl m (L) m ol(K) ligesom i den oprindelige formel, men M er nu den molære masse (g m ol

Anbefalede: