Hvilke atom- eller hybridorbitaler udgør sigmabindingen mellem C og O i kuldioxid co2?
Hvilke atom- eller hybridorbitaler udgør sigmabindingen mellem C og O i kuldioxid co2?

Video: Hvilke atom- eller hybridorbitaler udgør sigmabindingen mellem C og O i kuldioxid co2?

Video: Hvilke atom- eller hybridorbitaler udgør sigmabindingen mellem C og O i kuldioxid co2?
Video: Другие тенденции периодической таблицы 2024, November
Anonim

Det centrale carbonatom har et trigonalt plant arrangement af elektronparrene, der kræver sp2 hybridisering . De to C −H sigma obligationer dannes ud fra overlapning af sp2 hybrid orbitaler fra kulstof med hydrogen 1s atomare orbitaler . Det dobbelte binding mellem kulstof og ilt består af en σ og en π bånd.

Ved også, hvor mange σ-bindinger har C i co2?

2 sigma-bindinger

Ligeledes, hvad er hybridiseringen af CO? Hybridiseringen af kulstof i CO ( Carbonmonoxid ) er sp. Det kan simpelthen findes ud af dets Lewis Structure, ved at færdiggøre deres oktetter. Der er en tredobbelt binding mellem dem med et ensomt par på hvert atom. På den måde har begge atomer deres oktetter komplette.

Hvilke atom- eller hybridorbitaler udgør sigmabindingen deraf?

Svar Expert Verified Three sp2 orbitaler form tre sigma obligationer . Pi obligationer dannes mellem to p orbitaler på C1 og C2 atomer . I sp2 hybridisering de 2'ere orbital blandes med kun to af de tre tilgængelige 2p orbitaler.

Hvilke orbitaler holder de enlige par på iltatomerne i co2?

Ligesom carbonatomet hybridiserede for at danne de bedste bindinger, gør det også oxygenatomer . Valenselektronkonfigurationen af O er [He]2s22p4. For at rumme de to enlige par og bindingen par , vil den også danne tre ækvivalente sp2 hybrid orbitaler.

Anbefalede: