Hvad er nogle ikke-elektrolytter?
Hvad er nogle ikke-elektrolytter?

Video: Hvad er nogle ikke-elektrolytter?

Video: Hvad er nogle ikke-elektrolytter?
Video: Elektrolytter - Hvornår og hvorfor skal man bruge dem? 2024, November
Anonim

Et almindeligt eksempel på en ikke-elektrolyt er glucose eller C6H12O6. Glucose (sukker) opløses let i vand, men fordi det ikke opløses til ioner i opløsning, betragtes det som en ikke-elektrolyt ; opløsninger, der indeholder glucose, leder derfor ikke elektricitet. "Grænseløs." “ ikke-elektrolyt .”

Hvad er eksempler på Nonelectrolytes heri?

Stoffer, som ikke ioniserer i vandig opløsning til positive og negative ioner og derfor ikke leder elektricitet, er kendt som IKKE-ELEKTROLYTTER. De er kovalente forbindelser og hovedsageligt af organisk natur. Eksempel: Urinstof, benzen, Sukker , Ethanol, Chloroform, ether osv.

Ved siden af ovenstående, er vand en ikke-elektrolyt? Vand betragtes som en svag elektrolyt af nogle kilder, fordi den delvist dissocieres i H+ og OH ioner, men en ikke-elektrolyt af andre kilder, fordi kun en meget lille mængde af vand dissocieres til ioner.

På samme måde, hvad er Nonelectrolytes?

En ikke-elektrolyt er et stof, der ikke findes i en ionisk form i vandig opløsning. Ingen elektrolytter har tendens til at være dårlige elektriske ledere og dissocierer ikke let til ioner, når de smeltes eller opløses. Løsninger af ikke-elektrolytter ikke lede elektricitet.

Er HCl en ikke-elektrolyt?

Hydrogenchlorid ( HCl ) er en gas i sin rene molekylære tilstand og er en ikke-elektrolyt . Men hvornår HCl er opløst i vand, leder den en strømbrønd, fordi den HCl molekyle ioniseres til hydrogen- og chloridioner. En stærk elektrolyt er en opløsning, hvor en stor del af det opløste stof findes som ioner.

Anbefalede: