Kan en stærk syre og svag base danne en buffer?

2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-15 23:34

Som du har set ved beregning af pH af opløsninger, er kun en lille mængde af a stærk syre er nødvendigt for at ændre pH drastisk. EN buffer er simpelthen en blanding af en svag syre og dets konjugat grundlag eller a svag base og dets konjugat syre . Buffere arbejde ved at reagere med eventuelle tilføjede syre eller grundlag at kontrollere pH.

Hvad sker der derfor, hvis du tilføjer en stærk syre til en buffer?

Hvis -en stærk syre er tilføjet til en buffer , det svag base vil reagere med det H⁺ fra den stærke syre at danne det svag syre HA: H⁺ + A^- → HA. Det H⁺ bliver optaget af det EN^- i stedet for at reagere med vand for at danne H₃O⁺ (H⁺), så det pH ændres kun lidt.

Udover ovenstående, hvordan modstår en buffer ændringer i pH med tilsætning af stærk syre? Buffere er løsninger, der modstå ændringer i pH , på tilføjelse af små mængder syre eller base. Dåsen gør dette fordi de indeholder en sur komponent, HA, for at neutralisere OH^- ioner og en grundlæggende komponent, A^-, for at neutralisere H⁺ ioner. Siden K_-en er en konstant, [H⁺] vil afhænge direkte af forholdet mellem [HA]/[A^-].

Med dette i betragtning, hvorfor kan du så ikke lave en buffer ud af en stærk syre HCl og stærk base NaOH)?

F.eks., HCl ( stærk syre ) og NaOH ( stærk base ) vil reagere sammen og danne H20 og NaCl (salt). Dette skyldes, at hvis du tilføje nogle stærk syre det vil blot reagere med konjugatsaltet, og hvis du tilføje nogle stærk base det vil reagere med svag syre.

Hvad gør en buffer ved pH?

EN buffer er en løsning, der kan modstå pH ændres ved tilsætning af en sur eller basisk komponent. Det er i stand til at neutralisere små mængder af tilsat syre eller base og dermed bevare pH af opløsningen relativt stabil.