Video: Kan en stærk syre og svag base danne en buffer?
2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-15 23:34
Som du har set ved beregning af pH af opløsninger, er kun en lille mængde af a stærk syre er nødvendigt for at ændre pH drastisk. EN buffer er simpelthen en blanding af en svag syre og dets konjugat grundlag eller a svag base og dets konjugat syre . Buffere arbejde ved at reagere med eventuelle tilføjede syre eller grundlag at kontrollere pH.
Hvad sker der derfor, hvis du tilføjer en stærk syre til en buffer?
Hvis -en stærk syre er tilføjet til en buffer , det svag base vil reagere med det H+ fra den stærke syre at danne det svag syre HA: H+ + A- → HA. Det H+ bliver optaget af det EN- i stedet for at reagere med vand for at danne H3O+ (H+), så det pH ændres kun lidt.
Udover ovenstående, hvordan modstår en buffer ændringer i pH med tilsætning af stærk syre? Buffere er løsninger, der modstå ændringer i pH , på tilføjelse af små mængder syre eller base. Dåsen gør dette fordi de indeholder en sur komponent, HA, for at neutralisere OH- ioner og en grundlæggende komponent, A-, for at neutralisere H+ ioner. Siden K-en er en konstant, [H+] vil afhænge direkte af forholdet mellem [HA]/[A-].
Med dette i betragtning, hvorfor kan du så ikke lave en buffer ud af en stærk syre HCl og stærk base NaOH)?
F.eks., HCl ( stærk syre ) og NaOH ( stærk base ) vil reagere sammen og danne H20 og NaCl (salt). Dette skyldes, at hvis du tilføje nogle stærk syre det vil blot reagere med konjugatsaltet, og hvis du tilføje nogle stærk base det vil reagere med svag syre.
Hvad gør en buffer ved pH?
EN buffer er en løsning, der kan modstå pH ændres ved tilsætning af en sur eller basisk komponent. Det er i stand til at neutralisere små mængder af tilsat syre eller base og dermed bevare pH af opløsningen relativt stabil.
Anbefalede:
Hvad sker der, når man blander en stærk syre med en svag base?
Type2: når en stærk syre/base reagerer med en svag base/syre, hvis hydronium og hydroxylioner er til stede i ækvivalent amt, dannes salt og vand, og der frigives energi, som er meget mindre end 57 kj/mol på grund af dissociationen af svag syre/base som generelt er endoterm
Når en stærk syre titreres med en svag base?
Titrering af en svag base med en stærk syre. Ved en svag base-stærk syretitrering vil syren og basen reagere og danne en sur opløsning. En konjugeret syre vil blive produceret under titreringen, som derefter reagerer med vand og danner hydroniumioner. Dette resulterer i en opløsning med en pH lavere end 7
Hvad gør en syre svag eller stærk?
En svag syre er en syre, der delvist dissocierer til sine ioner i en vandig opløsning eller vand. I modsætning hertil dissocierer en stærk syre fuldstændigt til sine ioner i vand. Ved samme koncentration har svage syrer en højere pH-værdi end stærke syrer
Hvordan finder man pH ved ækvivalenspunktet for en stærk syre og en stærk base?
Ved ækvivalenspunktet vil lige mængder af H+ og OH- ioner kombineres for at danne H2O, hvilket resulterer i en pH på 7,0 (neutral). pH ved ækvivalenspunktet for denne titrering vil altid være 7,0, bemærk, at dette kun gælder for titreringer af stærk syre med stærk base
Hvad kan der ske, hvis du blander en stærk syre med en lige så stærk base?
Hvad kan der ske, hvis du blander en stærk syre med en lige så stærk base? Du ville se en eksplosiv kemisk reaktion. Syren ville ødelægge basen. Basen ville ødelægge syren