Hvad er den geometriske form af Allene?
Hvad er den geometriske form af Allene?

Video: Hvad er den geometriske form af Allene?

Video: Hvad er den geometriske form af Allene?
Video: Fraggers i Form 2 (2:10) - Taberen får stød 2024, November
Anonim

Det centrale kulstof er sp-hybridiseret, og de to terminale kulstofatomer er sp2-hybridiseret. Bindingsvinklen dannet af de tre carbonatomer er 180°, hvilket indikerer lineær geometri for det centrale kulstofatom. De to terminale carbonatomer er plane, og disse planer er snoet 90° fra hinanden.

Deraf, hvad er strukturen af Allene?

An allene er en forbindelse, hvor et carbonatom har dobbeltbindinger med hvert af dets to tilstødende carboncentre. Allenes er klassificeret som polyener med kumulerede diener. Moderstoffet i denne klasse er propadien, som i sig selv også kaldes allene.

Udover ovenstående, viser Allenes geometrisk isomerisme? Allenes kan ikke generere cis-trans isomerer , men de kan generere enantiomerer. Enhver cumulen med et ulige antal dobbeltbindinger er geometrisk struktureret som ethylen (de 4 atomer forbundet til dobbeltbindingen ligger i samme plan som dobbeltbindingen) og er i stand til at have et par cis-trans isomerer.

Så er Allene en plan?

Allene er ikke plan på grund af måden carbonatomerne er bundet til det centrale atom. Mere specifikt, Allene indeholder to carbonatomer bundet til hver side af det centrale carbon med en dobbeltbinding, som groft sagt kan oversættes til en pi-binding.

Hvorfor er Allenes ustabile?

An Allene har to π-bindinger. Interessant nok er de to π-bindinger vinkelrette på hinanden, på grund af hvilket der ikke er nogen overlapning af de ledige p-orbitaler, hvilket i sidste ende fører til ingen delokalisering af elektroner. Dette er årsag til ustabiliteten af allenes.

Anbefalede: