Hvordan rangerer du et reduktionsmiddel?
Hvordan rangerer du et reduktionsmiddel?

Video: Hvordan rangerer du et reduktionsmiddel?

Video: Hvordan rangerer du et reduktionsmiddel?
Video: Шью пачками из обрезков тряпки для пола. Как же мне понравился такой способ работы DIY мастер-класс 2024, November
Anonim

Reduktionsmidler måske rangeret ved at øge styrken ved placering deres reduktion potentialer. Det reduktionsmiddel er stærkere, når den har en mere negativ reduktion potentiale og svagere, når den har en mere positiv reduktion potentiel.

På samme måde kan du spørge, hvordan identificerer du oxidations- og reduktionsmidler?

EN reduktionsmiddel er et stof, der får et andet stof til reducere . Så til identificere en oxidationsmiddel , se blot på oxidationstallet for et atom før og efter reaktionen. Hvis oxidationstallet er større i produktet, så mistede det elektroner, og stoffet blev oxideret.

Derudover, hvilke elementer er gode reduktionsmidler? Gode reduktionsmidler omfatter de aktive metaller, som f.eks natrium , magnesium , aluminium og zink, som har relativt små ioniseringsenergier og lave elektronegativiteter. Metalhydrider, såsom NaH, CaH2og LiAlH4, som formelt indeholder H- ioner, er også gode reduktionsmidler.

Spørgsmålet er også, hvordan finder du det svageste reduktionsmiddel?

Forklaring: Her er en typisk standardtabel reduktion potentialer. Arterne øverst til venstre har det største "potentiale" for at blive reduceret, så de er de stærkest oxiderende agenter . Den stærkeste oxiderende agent på listen er F2, efterfulgt af H2O2, og så videre ned til svageste oxiderende agent , Li+.

Er HCl et stærkt reduktionsmiddel?

HCl (Cl^-) kan oxideres til klorgas (Deacon-reaktion) ved hjælp af en stærkere oxiderende agent end HCl (TiO2). HCl (H^+) kan reduceres til brintgas via en svagere oxidation agent end HCl ( stærkere reduktionsmiddel ) såsom Zn. Der er ingen ultimativ oxidation agent eller reduktionsmiddel.

Anbefalede: