Hvordan finder man ændringen i en gass indre energi?
Hvordan finder man ændringen i en gass indre energi?

Video: Hvordan finder man ændringen i en gass indre energi?

Video: Hvordan finder man ændringen i en gass indre energi?
Video: Internal Energy, Heat, and Work Thermodynamics, Pressure & Volume, Chemistry Problems 2024, November
Anonim

Ændring i en gass indre energi ved konstant volumen. Ifølge termodynamikkens første lov er u=q+w, hvor u er ændring i indre energi , q er varmefrigivet, og w er det arbejde, der udføres i processen. Nu ved konstant volumen, w=0, derfor u=q.

Heri, hvad er den indre energi af en gas?

En gass indre energi er summen af al kinetik energi (Translationel, Rotationel og Vibrationel) - for alle molekyler i gas . Det afhænger af temperaturen på Gas.

hvad er indre energi egentlig? Intern energi er defineret som energi forbundet med den tilfældige, uordnede bevægelse af molekyler. Den er adskilt i skala fra den makroskopiske ordnede energi forbundet med bevægelige genstande; det refererer til det usynlige mikroskopiske energi på atomær og molekylær skala.

Udover ovenstående, hvad er formlen for indre energi?

Da systemet har konstant volumen (ΔV=0), er udtrykket -PΔV=0 og arbejde lig med nul. Således i ligning ΔU=q+w w=0 og ΔU=q. Det indre energi er lig med systemets varme. Den omgivende varme stiger, så varmen i systemet falder, fordi varme ikke skabes eller ødelægges.

Hvad er ændring i indre energi?

Det ændring i indre energi kan være positiv eller negativ (det samme kan varmen og arbejdet). Det lave om er defineret som finalen indre energi minus initialen indre energi . ΔU=Uf−Ui. Altså negativt lave om betyder finalen energi er lavere end initialen energi.

Anbefalede: