Hvordan demonstrerer massespektrometri eksistensen af isotoper?

2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-15 23:34

Isotoper har forskellige atommasser. Den relative overflod af hver isotop dåse bestemmes vha massespektrometri . EN massespektrometer ioniserer atomer og molekyler med en højenergi-elektronstråle og afbøjer derefter ionerne gennem et magnetfelt baseret på deres masse -til-opladningsforhold (m/z m/z m/z).

Heri, hvordan demonstrerer data fra massespektrometri eksistensen af isotoper?

Nej, de fleste elementer eksisterer i naturen som anderledes isotoper af samme element. Når en prøve af et rent grundstof er analyseret med en massespektrometer , hver isotop vil blive ioniseret og opdaget. Det masse spektrum repræsenterer hver isotop som en top, plotte sin masse opladningsforhold (m/z) og dets relative intensitet.

Og hvordan beregner man den gennemsnitlige masse af en isotop? Til Beregn det gennemsnitlig masse , omregn først procenterne til brøker (del dem med 100). Derefter, Beregn det masse tal. Kloren isotop med 18 neutroner har en overflod på 0,7577 og en masse antal 35 amu.

Derfor, hvordan identificerer massespektrometri forbindelser?

Den højeste- masse ion i en spektrum er normalt anses for at være den molekylære ion, og lavere- masse ioner er fragmenter fra den molekylære ion, antaget prøven er en enkelt ren sammensatte . Selvom disse forbindelser er meget ens i størrelsen, det er en simpel sag at identificere dem fra deres individ masse spektre.

Hvad har en masse på 1 amu?

En atommasseenhed (symboliseret AMU eller amu) er defineret som præcis 1/12 massen af et carbon-12-atom. Kulstof-12 (C-12) atomet har seks protoner og seks neutroner i sin kerne. I upræcise termer er en AMU gennemsnittet af proton hvilemasse og den neutron hvilemasse.