Hvordan hænger halveringstiden af nulteordensreaktion sammen med dens hastighedskonstant?
Hvordan hænger halveringstiden af nulteordensreaktion sammen med dens hastighedskonstant?

Video: Hvordan hænger halveringstiden af nulteordensreaktion sammen med dens hastighedskonstant?

Video: Hvordan hænger halveringstiden af nulteordensreaktion sammen med dens hastighedskonstant?
Video: Integrated Rate Laws - Zero, First, & Second Order Reactions - Chemical Kinetics 2024, November
Anonim

I nul - ordrekinetik , det sats af en reaktion gør ikke afhængig af substratkoncentrationen. Den t 1 /2 formel for en nulteordensreaktion foreslår halvt - liv afhænger af mængden af initial koncentration og hastighedskonstant.

Efterfølgende kan man også spørge, hvad er halveringstiden for en nulordreaktion?

96 sekunder

Og hvordan finder man halveringstiden for en hastighedskonstant? Strategi:

  1. Brug ligning 3 til at beregne halveringstiden for reaktionen.
  2. Multiplicer startkoncentrationen med 1/2 til den potens svarende til antallet af halveringstider for at opnå de resterende koncentrationer efter disse halveringstider.
  3. Træk den resterende koncentration fra den oprindelige koncentration.

Hvad angår dette, hvorfor er halveringstiden for en førsteordens reaktion konstant?

Med andre ord har den indledende koncentration af reaktanten ingen indflydelse på halvt - liv af reaktion , dvs halvt - liv er konstant uanset koncentrationen af reaktanten.

Afhænger halveringstiden for en nulteordensreaktion af reaktantens initiale koncentration?

Derfor ud fra ovenstående ligning vi kan konkludere, at halveringstid af en nulteordensreaktion afhænger på initial koncentration af reagerende arter og hastighedskonstanten, k. Det er direkte proportionalt med startkoncentration af reaktanten hvorimod den er omvendt proportional med hastighedskonstanten, k.

Anbefalede: