Hvordan finder du det teoretiske udbytte af methyl 3 Nitrobenzoat?

2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-15 23:34

Det faktisk udbytte methyl – 3 - nitrobenzoat råprodukt er 2,6996 g, mens den teoretisk udbytte er 3,9852 g. Det procentvis udbytte at vi får er 67,74%. Smeltepunktet er 75˚C - 78˚C og 76˚C - 78˚C, værdien er lukket til litteraturværdien, som er 78˚C.

Bare så, hvordan beregner jeg teoretisk udbytte?

Sådan beregnes teoretiske udbytter

1. Bestem antallet af mol af hver reaktant.
2. Multiplicer molekylvægten med antallet af mol i ligningen.
3. Beregn det teoretiske moludbytte ved at bruge den kemiske ligning.
4. Multiplicer antallet af mol af produktet med produktets molekylvægt for at bestemme det teoretiske udbytte.

Desuden, hvad er produktet af nitrering af methylbenzoat? Nitrering er substitution af et NEJ₂ gruppe for et af hydrogenatomerne på en benzenring. I dette forsøg nitrat eleverne methylbenzoat . Reaktionen er regioselektiv og producerer overvejende methyl 3-nitrobenzoat.

Efterfølgende er spørgsmålet, om man kan beregne procentudbytte ved hjælp af mol?

Beregning af procentudbytte Multiplicer det forventede muldvarpe af produktet ved dets molære masse. For eksempel er molmassen af HF 20 gram. Derfor, hvis du forventer 4 muldvarpe af HF, den teoretisk udbytte er 80 gram. Opdel det faktiske udbytte af produktet af teoretisk udbytte og gange med 100.

Hvad er formlen for udbytte?

Procent udbytte er procentforholdet af faktisk udbytte til det teoretiske udbytte . Det er beregnet til at være det eksperimentelle udbytte divideret med teoretiske udbytte ganget med 100 %. Hvis den faktiske og teoretiske udbytte ?er de samme, procenten udbytte er 100 %.