Hvor meget energi tager det at bryde et bånd?
Hvor meget energi tager det at bryde et bånd?

Video: Hvor meget energi tager det at bryde et bånd?

Video: Hvor meget energi tager det at bryde et bånd?
Video: Vindmøllerne har et stort problem. Kan man løse det? 2024, Kan
Anonim

Som et eksempel på bånd dissociationsentalpi, til pause op 1 mol gasformige hydrogenchloridmolekyler til separate gasformige brint- og kloratomer tager 432 kJ. Det bånd dissociationsentalpi for H-Cl bånd er +432 kJ mol-1.

bånd entalpi (kJ mol-1)
C-Cl +346
H-Cl +432

Efterfølgende kan man også spørge, hvordan man beregner den energi, der skal til for at bryde en binding?

Bond energi er defineret ved summen af alle obligationer brudt minus summen af alle obligationer dannet: ΔH = ∑H( obligationer gået i stykker) - ∑H( obligationer dannet). ΔH er ændringen i bindingsenergi , også omtalt som bånd entalpi og ∑H er summen af bånd energier for hver side af ligning.

Man kan også spørge, hvorfor det kræver energi at bryde en binding? Energi er påkrævet til bryde bindinger . Atomer er meget lykkeligere, når de er "gift" og frigives energi fordi det er nemmere og mere stabilt at være i et forhold (f.eks. at generere elektroniske oktetkonfigurationer). Entalpiændringen er negativ, fordi systemet frigiver energi ved dannelse bånd.

Desuden, hvor meget energi skal der til for at bryde en brintbinding?

I vandet hydrogenbindinger , det brint atom er kovalent bundet til oxygenet i et vandmolekyle (492,2145 kJ ˣ mol-1 [350]), men har (optimalt) en ekstra attraktion (ca. 23,3 kJ mol-1 [168]. Dette er energi (ΔH) nødvendig for at bryde det bånd og helt adskille atomerne.

Frigiver energi at bryde en binding?

Går i stykker og laver obligationer Energi absorberes til bryde bindinger . Bånd - går i stykker er en endoterm proces. Energi er frigivet når ny obligationer form. Om en reaktion er endoterm eller eksoterm afhænger af forskellen mellem energi havde brug for bryde bindinger og frigivet energi når ny obligationer form.

Anbefalede: