Hvordan forholder Coulombs lov sig til ioniseringsenergi?
Hvordan forholder Coulombs lov sig til ioniseringsenergi?

Video: Hvordan forholder Coulombs lov sig til ioniseringsenergi?

Video: Hvordan forholder Coulombs lov sig til ioniseringsenergi?
Video: Introduction to the atom | Chemistry of life | Biology | Khan Academy 2024, November
Anonim

Det ioniseringsenergi af et atom er energi forskel mellem elektronen bundet i atomet og elektronen i uendelig afstand fra atomet. Coulombs lov giver det elektriske potentiel energi mellem to punktladninger med afstanden r imellem dem. Det energi er omvendt proportional med denne afstand.

Når man tager dette i betragtning, hvordan er ioniseringsenergi relateret til potentiel energi?

Ioniseringsenergier af atomerne. For at fjerne en elektron fra et atom, skal vi hæve potentiel energi fra dens negative værdi til nul. Ifølge Coulombs lov forventer vi, at elektroner tættere på kernen har en lavere potentiel energi og dermed kræve mere energi at fjerne fra atomet.

Efterfølgende er spørgsmålet, hvorfor ioniseringsenergien øges drastisk? Successiv ioniseringsenergierne stiger i størrelsesorden, fordi antallet af elektroner, som forårsager frastødning, støt falder. Altså mængden af energi nødvendig for at fjerne elektroner ud over valenselektronerne er væsentligt større end energi af kemiske reaktioner og binding.

Hvordan forholder Coulombs lov sig derfor til elektronegativitet?

Ifølge Coulombs lov , efterhånden som atomnummeret stiger inden for en række atomer, den nukleare attraktion for elektroner vilje også stige, og dermed trække elektronen(erne) tættere på kernen. Den coulombiske tiltrækning af et atoms kerne for dets elektroner er omtalt som elektronegativitet af atomet.

Hvad er atom ioniseringsenergi?

Den første eller indledende ioniseringsenergi eller Ejeg af en atom eller molekyle er energi kræves for at fjerne et mol elektroner fra et mol isoleret gasformigt atomer eller ioner. Du tænker måske på ioniseringsenergi som et mål for vanskeligheden ved at fjerne elektron eller styrken, som en elektron er bundet af.

Anbefalede: