Hvordan forklarer Bohr-modellen atomspektre?
Hvordan forklarer Bohr-modellen atomspektre?

Video: Hvordan forklarer Bohr-modellen atomspektre?

Video: Hvordan forklarer Bohr-modellen atomspektre?
Video: Fysik C, atomfysik - Bohr og atomet. 2024, November
Anonim

Niels Bohr forklarede det linje spektrum af brinten atom ved at antage, at elektronen bevægede sig i cirkulære baner, og at baner med kun bestemte radier var tilladt. Banen tættest på kernen repræsenterede grundtilstanden af atom og var mest stabil; baner længere væk var ophidsede tilstande med højere energi.

På samme måde, hvad forklarer Bohrs model?

Det Bohr model viser, at elektronerne i atomer er i kredsløb med forskellig energi omkring kernen (tænk på planeter, der kredser om solen). Bohr brugte udtrykket energiniveauer (eller skaller) til at beskrive disse baner med forskellig energi.

Desuden, hvordan læser man en Bohr-model?

  1. Tegn kernen.
  2. Skriv antallet af neutroner og antallet af protoner i kernen.
  3. Tegn det første energiniveau.
  4. Tegn elektronerne i energiniveauerne efter nedenstående regler.
  5. Hold styr på, hvor mange elektroner der er sat i hvert niveau, og antallet af elektroner tilbage at bruge.

På samme måde kan man spørge, hvordan et atomspektre produceres?

Hvornår atomer er ophidsede udsender de lys af bestemte bølgelængder, som svarer til forskellige farver. Det udsendte lys kan iagttages som en række farvede linjer med mørke mellemrum imellem; denne serie af farvede linjer kaldes en linje eller atomspektre . Hvert element producerer et unikt sæt af spektral linjer.

Hvad er den konklusion, Bohr trak i sin model for at forklare brints linjespektrum?

Forklaring: Bohr baseret denne antagelse på, at der kun er nogle få linjer i spektrum af brint atom og han mente, at linjer var resultatet af, at lys blev frigivet eller absorberet som en elektron flyttet fra en bane til en anden i atomet.

Anbefalede: