Hvad skal der ske med elektroner for at producere spektrallinjer?
Hvad skal der ske med elektroner for at producere spektrallinjer?

Video: Hvad skal der ske med elektroner for at producere spektrallinjer?

Video: Hvad skal der ske med elektroner for at producere spektrallinjer?
Video: Emission and Absorption Line Spectra - A Level Physics 2024, November
Anonim

Hvornår elektroner bevæge sig fra et højere energiniveau til et lavere, udsendes fotoner, og en emission linje kan ses i spektrum . Absorption linjer ses hvornår elektroner absorbere fotoner og flytte til højere energiniveauer. Hvis et atom har mistet et eller flere elektroner , det kaldes en ion og siges at være ioniseret.

Bare så, hvordan produceres spektrallinjer?

Når elektroner hopper ned til n = 2 kredsløbet, udsender de fotoner med specifik frekvens (deraf farve), der kan ses som emission linjer i den synlige del af em spektrum . Antallet af spektrale linjer det kan være produceret er enorm i betragtning af de mulige permutationer af atomer, molekyler og orbitale overgange.

På samme måde, hvad sker der egentlig med en elektron i et atom for at producere en spektrallinje i et emissionsspektrum? An emissionslinje er produceret af en atom i en "ophidset" energitilstand --- den elektron er ikke i en så lav energibane som muligt. Husk regel #3! For at gå til en lavere energikredsløb, elektron skal tabe energi af en vis bestemt mængde.

Efterfølgende er spørgsmålet, hvad der forårsager spektrallinjer til at dukke op?

Tilstedeværelsen af spektrale linjer forklares af kvantemekanikken i form af energiniveauerne for atomer, ioner og molekyler. Udledning linjer opstår når elektronerne i et exciteret atom, grundstof eller molekyle bevæger sig mellem energiniveauer og vender tilbage mod grundtilstanden.

Hvorfor har grundstoffer forskellige spektrallinjer?

Emissionsspektroskopi. Hver element har en forskellige atomar spektrum . Produktionen af linjespektre ved atomerne i en element indikerer, at et atom kun kan udstråle en vis mængde energi. Dette fører til den konklusion, at bundne elektroner ikke kan har bare en hvilken som helst mængde energi, men kun en vis mængde energi.

Anbefalede: