Hvad er forskellen mellem dipoldipol og London-dispersion?
Hvad er forskellen mellem dipoldipol og London-dispersion?

Video: Hvad er forskellen mellem dipoldipol og London-dispersion?

Video: Hvad er forskellen mellem dipoldipol og London-dispersion?
Video: London Dispersion Forces & Temporary Dipole - Induced Dipole Interactions - Intermolecular Forces 2024, Marts
Anonim

Mens alle molekyler er tiltrukket af hinanden, er nogle attraktioner stærkere end andre. Ikke-polære molekyler tiltrækkes gennem en London spredning attraktion; polære molekyler tiltrækkes gennem både London spredning kraft og jo stærkere dipol - dipol attraktion.

Folk spørger også, er dipoldipol stærkere end London-dispersion?

Alle molekyler, hvad enten de er polære eller upolære, tiltrækkes af hinanden af Londons spredningsstyrker ud over enhver anden attraktiv kræfter der kan være til stede. Generelt gælder det dog dipol – dipol interaktioner i små polære molekyler er signifikant stærkere end Londons spredningsstyrker , så førstnævnte dominerer.

Efterfølgende er spørgsmålet, hvad er eksempler på Londons spredningsstyrker? Disse London-spredningskræfter findes ofte i halogenerne (f.eks. F2 og jeg2), den adelige gasser (f.eks. Ne og Ar), og i andre ikke-polære molekyler, såsom carbondioxid og metan . Londons spredningskræfter er en del af van der Waals-kræfterne eller svage intermolekylære attraktioner.

I betragtning af dette, hvad er dipoldipol London-dispersion?

Det London spredning kraft er en midlertidig tiltrækningskraft, der opstår, når elektronerne i to tilstødende atomer indtager positioner, der får atomerne til at danne midlertidige dipoler . Denne kraft kaldes undertiden en induceret dipol -induceret dipol attraktion.

Hvad er den stærkeste intermolekylære kraft?

hydrogenbinding

Anbefalede: