Udgør HCl og nh3 en buffer?

2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-15 23:34

Lad os tage et eksempel på en buffer består af den svage base ammoniak , NH3 og dens konjugerede syre, NH4+. Hvornår HCl (stærk syre) tilsættes hertil buffer system, forbruges de ekstra H+ ioner, der tilføres systemet NH3 til form NH4+. Den yderligere tilsætning af en syre eller base til buffer vil ændre sin pH hurtigt.

Ligeledes er nh3 og NH4Cl en bufferopløsning?

Svar og forklaring: Ammoniak og ammoniumchlorid buffer er en blanding af svag syre og dens salt. Det er en grundlæggende buffer fordi basedissociationskonstanten for ammoniak er større end syrekonstanten for ammoniumioner.

Ligeledes, hvilken type reaktion er HCl og nh3? Dermed NH3 ved modtagelse af H+ af HCl (H+ og Cl-) danner NH4+ (ammoniumion), som ved binding med Cl- ion (fra HCl ) giver NH4CI (ammoniumchlorid). Det reaktion er repræsenteret som NH3 + HCl = NH4Cl.

Spørgsmålet er også, hvilken reaktion sker, når HCl tilsættes til ammoniakbuffer?

Den saltsyre syre ville reagere voldsomt med ammoniakken for at danne ammoniumchlorid (som er et meget let surt salt, generelt harmløst), hvilket neutraliserer opløsningens basicitet, og kraftig dannelse af brintgasbobler ville blive observeret som brusende opløsning.

Hvordan laver man en ammoniakbufferopløsning?

Ammoniak - Ammoniumchlorid Buffer : Opløs 67,5 g ammoniumchlorid i ca. 200 ml vand, tilsæt 570 ml stærk ammoniakopløsning og fortynd med vand til 1000 ml. Ammoniakbuffer pH 9,5: Opløs 33,5 g ammoniumchlorid i ISO ml vand og 42 ml 10M ammoniak og fortynd med vand til 250 ml.