Video: Er HClO en stærk syre?
2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-15 23:34
Stærk syre : opløses og dissocieres 100 % for at producere protoner (H+) 1. syv stærke syrer : HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, & HClO3 2. evt. syre det er ikke en af de syv stærk er en svag syre (f.eks. H3PO4, HNO2, H2SO3, HClO , HClO2, HF, H2S, HC2H3O2 osv.)
Er HClO i denne forbindelse en stærk eller svag syre?
HClO er en syre som den har den proton, den kan donere, men den er en svag syre fordi det ikke er én syre blandt listen over stærke syrer.
Er HClO eller HClO2 også en stærkere syre? Mest surt : HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO . For en række oxysyrer med det samme antal oxygener, men med forskellige centrale atomer såsom HOBr, HOCl, HOI, når elektronegativiteten af det centrale atom øges, svækkes O-H-bindingsstyrken og surhedsgraden stiger. C. HClO2 er en stærkere syre end HClO.
Ydermere, er HOCl en stærk syre?
HCl, HBr og HI er alle stærke syrer , hvorimod HFi er en svag syre . For eksempler er NaOH en stærk base, hvorimod HOCl er en svag syre . Dette betyder, at når NaOH ioniseres i opløsning, ioniserer Na-O-bindingen, mens når HOCl ioniserer i opløsning, ioniserer H-O-bindingen.
Er HClO stærkere end HClO3?
Hvis vi observerer strukturen af begge HClO og HClO3 , finder vi, at det centrale kloratom er knyttet til elektroner, der trækker oxygenatom/-er. Hvis der er flere oxygenatomer til stede, gør den kombinerede tilbagetrækningseffekt det lettere for dannelsen af hydrogenion.
Anbefalede:
Er HClO stærk eller svag?
HClO er en syre, som den har den proton, den kandonere, men den er en svag syre, fordi den ikke er en syre på listen over de stærke syrer
Hvad sker der, når en stærk syre opløses i vand?
Når en syre opløses i vand, overføres en proton (hydrogenion) til et vandmolekyle for at producere en hydroxoniumion og en negativ ion afhængigt af hvilken syre man tager udgangspunkt i. En stærk syre er en syre, der er praktisk talt 100 % ioniseret i opløsning. Andre almindelige stærke syrer omfatter svovlsyre og salpetersyre
Hvad sker der, når man blander en stærk syre med en svag base?
Type2: når en stærk syre/base reagerer med en svag base/syre, hvis hydronium og hydroxylioner er til stede i ækvivalent amt, dannes salt og vand, og der frigives energi, som er meget mindre end 57 kj/mol på grund af dissociationen af svag syre/base som generelt er endoterm
Hvordan finder man pH ved ækvivalenspunktet for en stærk syre og en stærk base?
Ved ækvivalenspunktet vil lige mængder af H+ og OH- ioner kombineres for at danne H2O, hvilket resulterer i en pH på 7,0 (neutral). pH ved ækvivalenspunktet for denne titrering vil altid være 7,0, bemærk, at dette kun gælder for titreringer af stærk syre med stærk base
Hvad kan der ske, hvis du blander en stærk syre med en lige så stærk base?
Hvad kan der ske, hvis du blander en stærk syre med en lige så stærk base? Du ville se en eksplosiv kemisk reaktion. Syren ville ødelægge basen. Basen ville ødelægge syren