Hvordan finder man det vægtede gennemsnit af en isotop?
Hvordan finder man det vægtede gennemsnit af en isotop?

Video: Hvordan finder man det vægtede gennemsnit af en isotop?

Video: Hvordan finder man det vægtede gennemsnit af en isotop?
Video: How To Calculate The Average Atomic Mass 2024, Marts
Anonim

Kloren isotop med 18 neutroner har en overflod på 0,7577 og et massetal på 35 amu. For at beregne gennemsnit atommasse, gange brøken med massetallet for hver isotop , og føj dem derefter sammen.

På samme måde, hvad er det vægtede gennemsnit af alle isotoper af et grundstof?

Brug af masserne af de forskellige isotoper og hvor rigeligt hver isotop er, vi kan finde gennemsnit massen af atomerne i en element . Atommassen af en element er vægtet gennemsnit massen af atomerne i en naturligt forekommende prøve af element . Atommasse rapporteres typisk i atommasseenheder.

hvad har en masse på 1 amu? En atommasseenhed (symboliseret AMU eller amu) er defineret som præcis 1/12 massen af et carbon-12-atom. Kulstof-12 (C-12) atomet har seks protoner og seks neutroner i sin kerne. I upræcise termer er en AMU gennemsnittet af proton hvilemasse og den neutron hvilemasse.

For det andet, hvordan beregner du procent overflod ved hjælp af atommasse?

Skift hver procent overflod i decimalform ved at dividere med 100. Gang denne værdi med atommasse af den isotop. Læg sammen for hver isotop for at få gennemsnittet atommasse.

Hvad er forskellen mellem atommasse og atomvægt?

Atommasse (m-en) er masse af en atom . En enkelt atom har et bestemt antal protoner og neutroner, så den masse er utvetydig (vil ikke ændre sig) og er summen af antallet af protoner og neutroner i atomet . Atomvægt er et vægtet gennemsnit af masse af alle atomer af et grundstof, baseret på mængden af isotoper.

Anbefalede: