Video: Hvad er klorens smelte- og kogepunkt?
2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-15 23:34
| Navn | Klor |
|---|---|
| Antal elektroner | 17 |
| Smeltepunkt | -100,98°C |
| Kogepunkt | -34,6°C |
| Massefylde | 3,214 gram per kubikcentimeter |
Også spurgt, hvad er klor smeltepunkt?
-101,5 °C
Desuden, hvad er smelte- og kogepunktet for brom? Halogenerne bliver mørkere, efterhånden som gruppen nedstammer: fluor er en meget bleggul gasart, klor er grønlig-gul og brom er en rødbrun flygtig væske, der smelter ved -7,2 °C og koger ved 58,8 °C. (Jod er et skinnende sort fast stof.)
På denne måde, hvad er klor smelte- og kogepunkt?
Klor – Smeltepunkt og Kogepunkt Smeltepunkt af Klor er -101°C. Kogepunkt af Klor er -34,6°C.
Hvad er klors densitet?
Ejendomme: Klor har et smeltepunkt på -100,98°C, kogepunkt på -34,6°C, massefylde på 3,214 g/l, massefylde på 1,56 (-33,6°C), med en valens på 1, 3, 5 eller 7. Klor gas er en grønlig gul. Klor figurerer fremtrædende i mange organisk-kemiske reaktioner, især i substitutioner med hydrogen.
Anbefalede:
Hvilken har det højeste kogepunkt CCl4 cf4 eller CBr4?
Det afhænger af antallet af elektroner. CBr4 har 146 sammenlignet med 42 i CF4 og 74 i CCl4. CBr4 er det højeste kogepunkt
Hvad er smelte- og kogepunktet for natrium?
Smeltepunkterne (98 °C) og kogepunkterne (883 °C) for natrium er lavere end for lithium, men højere end dem for de tungere alkalimetaller kalium, rubidium og cæsium, efter periodiske tendenser ned i gruppen
Hvilket ikke-metal har højt smelte- og kogepunkt?
Diamant er en allotrop/form for kulstof. Så kulstof (i form af diamant) er det eneste ikke-metal, som har et meget højt smeltepunkt
Hvorfor ionisk forbindelse har højt smelte- og kogepunkt?
Ioniske forbindelser har høje smelte- og kogepunkter, fordi der er en stærk elektrostatisk tiltrækningskraft mellem de modsat ladede ioner, og der kræves derfor en stor mængde energi for at bryde den stærke bindingskraft mellem ioner
Hvad får en forbindelse til at have et højere kogepunkt?
Store molekyler har flere elektroner og kerner, der skaber van der Waals tiltrækkende kræfter, så deres forbindelser har normalt højere kogepunkter end lignende forbindelser, der består af mindre molekyler. Det er meget vigtigt kun at anvende denne regel på lignende forbindelser