Video: Hvad får en forbindelse til at have et højere kogepunkt?
2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-15 23:34
Store molekyler har flere elektroner og kerner, der skaber van der Waals tiltrækkende kræfter, så deres forbindelser som regel har højere kogepunkter end lignende forbindelser består af mindre molekyler. Det er meget vigtigt kun at anvende denne regel til at lide forbindelser.
Udover dette, hvad bestemmer kogepunktet for et stof?
Det et stofs kogepunkt er temperatur hvor damptrykket af en væske er lig med trykket omkring væsken og væsken ændres til en damp. En væske i et delvist vakuum har en lavere kogepunkt end når væsken er ved atmosfærisk tryk.
Og hvilken har det højeste kogepunkt? Blandt de givne ædelgasser Xenon har det højeste kogepunkt.
Spørgsmålet er også, hvorfor større molekyler har højere kogepunkter?
Alle atomer og molekyler har en svag attraktion for hinanden, kendt som van der Waals-attraktion. Generelt, større molekyler har højere kogepunkter end mindre molekyler af samme art, hvilket indikerer, at spredningskræfter stiger med masse, antal elektroner, antal atomer eller en kombination deraf.
Hvad er det højeste kogepunkt?
Carbon har højeste smeltepunkt ved 3823 K (3550 C) og Rhenium har højeste kogepunkt ved 5870 K (5594 C). Ifølge google koger Tungsten ved 5555 C, men rhenium er 39 C højere ved 5594 C.
Anbefalede:
Har ethan eller ethen et højere kogepunkt?
Ethan har stærkere intermolekylære attraktioner (van der Waals kræfter) end ethen og har det højere kogepunkt
Har c2h6 eller c4h10 et højere kogepunkt?
12.38 Hvilket af hvert par har det højeste damptryk (a) C2H6 eller C4H10: C2H6 har det højeste damptryk. Der er kun dispersionskræfter, og disse er stærkere i det tungere C4H10-molekyle. I tilfælde som dette vil de tungere molekyler, som har stærkere dispersionskræfter, have det højere kogepunkt
Hvorfor ionisk forbindelse har højt smelte- og kogepunkt?
Ioniske forbindelser har høje smelte- og kogepunkter, fordi der er en stærk elektrostatisk tiltrækningskraft mellem de modsat ladede ioner, og der kræves derfor en stor mængde energi for at bryde den stærke bindingskraft mellem ioner
Hvorfor har ethylalkohol et højere kogepunkt end methylalkohol?
Ethanol har højere kogepunkt end methanol. Derfor kræves der mere energi for at overvinde de intermolekylære kræfter, hvilket resulterer i stigningen i koge-/smeltepunkter
Har ethanol eller acetone et højere kogepunkt?
Derfor bør ethanol (med H-bindingskapaciteten) have det højeste kogepunkt, hvor polær acetone har det næsthøjeste kogepunkt, og den ikke-polære propan, med de svageste intermolekylære kræfter, vil have det laveste kogepunkt. 41