Indholdsfortegnelse:
Video: Hvorfor har ethylalkohol et højere kogepunkt end methylalkohol?
2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-15 23:34
Ethanol har højere kogepunkt end methanol . Derfor kræves der mere energi for at overvinde de intermolekylære kræfter, hvilket resulterer i stigningen i kogende /smeltning point.
På denne måde, hvorfor har ethylalkohol et højere kogepunkt?
Fordi hydrogenbindinger typisk er meget stærkere tiltrækninger end almindelige dipolmomenter, er en gruppe af ethanol molekyler er meget sværere at adskille fra hinanden end en gruppe af dimethylethermolekyler. Det ethanol har en meget højere kogepunkt.
Og hvad påvirker kogepunktet for alkoholer? Det kogepunktet for alkoholer også øge som længden af kulbrintekæden stiger . Grunden til alkoholer har en højere kogepunkt end alkaner er, fordi de intermolekylære kræfter af alkoholer er hydrogenbindinger, i modsætning til alkaner med van der Waals-kræfter som deres intermolekylære kræfter.
Tilsvarende, hvilken alkohol har højeste kogepunkt?
Hvis man overvejer kogepunkter (i °C) for primære alkoholer, finder man følgende:
- methanol: 65.
- ethanol: 79.
- 1-propanol: 97.
- 1-butanol: 117.
- 1-pentanol: 138.
Har primære eller sekundære alkoholer højere kogepunkter?
Hydroxylgruppen i en primær alkohol er mere "udsat", end det er i en sekundær alkohol (som er flankeret af to voluminøse alkylgrupper), så det vil være bedre at hydrogenbinde med Andet alkoholer (det samme gælder for sekundær vs tertiær alkoholer ).
Anbefalede:
Har ethan eller ethen et højere kogepunkt?
Ethan har stærkere intermolekylære attraktioner (van der Waals kræfter) end ethen og har det højere kogepunkt
Har c2h6 eller c4h10 et højere kogepunkt?
12.38 Hvilket af hvert par har det højeste damptryk (a) C2H6 eller C4H10: C2H6 har det højeste damptryk. Der er kun dispersionskræfter, og disse er stærkere i det tungere C4H10-molekyle. I tilfælde som dette vil de tungere molekyler, som har stærkere dispersionskræfter, have det højere kogepunkt
Har ethanol eller acetone et højere kogepunkt?
Derfor bør ethanol (med H-bindingskapaciteten) have det højeste kogepunkt, hvor polær acetone har det næsthøjeste kogepunkt, og den ikke-polære propan, med de svageste intermolekylære kræfter, vil have det laveste kogepunkt. 41
Hvad får en forbindelse til at have et højere kogepunkt?
Store molekyler har flere elektroner og kerner, der skaber van der Waals tiltrækkende kræfter, så deres forbindelser har normalt højere kogepunkter end lignende forbindelser, der består af mindre molekyler. Det er meget vigtigt kun at anvende denne regel på lignende forbindelser
Hvorfor har aluminium et højere smeltepunkt end natrium?
I løbet af perioden stiger valensen (fra valens 1 i natrium til valens 3 i aluminium), så metalatomerne kan delokalisere flere elektroner for at danne mere positivt ladede kationer og et større hav af delokaliserede elektroner. Derfor bliver metallisk binding stærkere, og smeltepunktet stiger fra natrium til aluminium