Video: Har ethanol eller acetone et højere kogepunkt?
2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-15 23:34
Derfor, ethanol (med H-bindingskapaciteten)bør har det højeste kogepunkt , med polar med acetone den næsthøjeste kogepunkt , og nonpolarpropanen, med de svageste intermolekylære kræfter, vil har den laveste kogepunkt . 41.
Hvorfor har acetone i denne forbindelse et lavere kogepunkt end ethanol?
I dit tilfælde, acetone har et højere dipolmoment end ethanol fordi det har en carbonylgruppe mere mod midten og dermed acetone har et lavere kogepunkt end ethanol.
Efterfølgende er spørgsmålet, hvorfor ethanol har et højt kogepunkt? hydrogenbindingen mellem vandmolekylerne er højere end bindingen mellem molekylerne af ethanol hvilket betyder, at der kræves mere varmeenergi for at bryde bindingerne af vandmolekyler, hvilket fører til øget sammenstød af vandmolekylerne der ved at øge kogepunkt.
På samme måde kan du spørge, om ethanol har et højt kogepunkt?
173,1°F (78,37°C)
Har acetone et højere kogepunkt end vand?
Vand har a relativt højt kogepunkt på grund af de intermolekylære hydrogenbindinger imellem vand molekyler. De er dog ikke så stærke som brintbindingerne imellem vand molekyler. Derfor kræves der mindre energi for at fordampe acetone end vand ( får det til koge ”).
Anbefalede:
Hvilken har det højeste kogepunkt CCl4 cf4 eller CBr4?
Det afhænger af antallet af elektroner. CBr4 har 146 sammenlignet med 42 i CF4 og 74 i CCl4. CBr4 er det højeste kogepunkt
Har ethan eller ethen et højere kogepunkt?
Ethan har stærkere intermolekylære attraktioner (van der Waals kræfter) end ethen og har det højere kogepunkt
Har c2h6 eller c4h10 et højere kogepunkt?
12.38 Hvilket af hvert par har det højeste damptryk (a) C2H6 eller C4H10: C2H6 har det højeste damptryk. Der er kun dispersionskræfter, og disse er stærkere i det tungere C4H10-molekyle. I tilfælde som dette vil de tungere molekyler, som har stærkere dispersionskræfter, have det højere kogepunkt
Hvorfor har ethylalkohol et højere kogepunkt end methylalkohol?
Ethanol har højere kogepunkt end methanol. Derfor kræves der mere energi for at overvinde de intermolekylære kræfter, hvilket resulterer i stigningen i koge-/smeltepunkter
Hvad får en forbindelse til at have et højere kogepunkt?
Store molekyler har flere elektroner og kerner, der skaber van der Waals tiltrækkende kræfter, så deres forbindelser har normalt højere kogepunkter end lignende forbindelser, der består af mindre molekyler. Det er meget vigtigt kun at anvende denne regel på lignende forbindelser