Har ethanol eller acetone et højere kogepunkt?
Har ethanol eller acetone et højere kogepunkt?

Video: Har ethanol eller acetone et højere kogepunkt?

Video: Har ethanol eller acetone et højere kogepunkt?
Video: Boiling Point for C2H5OH (Ethanol or Ethyl Alcohol) 2024, Marts
Anonim

Derfor, ethanol (med H-bindingskapaciteten)bør har det højeste kogepunkt , med polar med acetone den næsthøjeste kogepunkt , og nonpolarpropanen, med de svageste intermolekylære kræfter, vil har den laveste kogepunkt . 41.

Hvorfor har acetone i denne forbindelse et lavere kogepunkt end ethanol?

I dit tilfælde, acetone har et højere dipolmoment end ethanol fordi det har en carbonylgruppe mere mod midten og dermed acetone har et lavere kogepunkt end ethanol.

Efterfølgende er spørgsmålet, hvorfor ethanol har et højt kogepunkt? hydrogenbindingen mellem vandmolekylerne er højere end bindingen mellem molekylerne af ethanol hvilket betyder, at der kræves mere varmeenergi for at bryde bindingerne af vandmolekyler, hvilket fører til øget sammenstød af vandmolekylerne der ved at øge kogepunkt.

På samme måde kan du spørge, om ethanol har et højt kogepunkt?

173,1°F (78,37°C)

Har acetone et højere kogepunkt end vand?

Vand har a relativt højt kogepunkt på grund af de intermolekylære hydrogenbindinger imellem vand molekyler. De er dog ikke så stærke som brintbindingerne imellem vand molekyler. Derfor kræves der mindre energi for at fordampe acetone end vand ( får det til koge ”).

Anbefalede: