Hvorfor er magnesium i periode 3 af det periodiske system?

2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-15 23:34

Elementernes strukturer ændrer sig, efterhånden som du går på tværs af periode . De første tre er metalliske, silicium er kæmpe kovalent, og resten er simple molekyler. Natrium, magnesium og aluminium har alle metalliske strukturer. I magnesium , begge dets ydre elektroner er involveret, og i aluminium alle tre.

Hvad angår dette, hvorfor er natrium i periode 3 i det periodiske system?

Argon, klor, svovl og fosfor er ikke-metaller. På venstre side af periode 3 vi finder grundstoffer natrium , magnesium og aluminium. Jo flere elektroner en metallisk element kan bidrage til den metalliske binding, jo flere mobile elektroner vil der være, og jo stærkere vil den metalliske binding være!

Ved også, hvilket metal i periode 3 er mere reaktivt end magnesium? Disse metaller er mindre reaktive end det tilstødende alkalimetal. Magnesium er mindre aktivt end natrium ; calcium er mindre aktivt end kalium; og så videre. Disse metaller bliver mere aktive, når vi går ned i kolonnen. Magnesium er mere aktivt end beryllium; calcium er mere aktivt end magnesium; og så videre.

Bare så, hvad er periode 3 i det periodiske system?

Den tredje periode indeholder otte grundstoffer: natrium, magnesium, aluminium, silicium, phosphor, svovl, klor og argon. De to første, natrium og magnesium, er medlemmer af s-blokken af periodiske system , mens de andre er medlemmer af p-blokken.

Hvorfor falder ledningsevnen over periode 3?

Forklaring på denne tendens De har metallisk binding, hvor kernerne af metalatomer tiltrækkes af delokaliserede elektroner. Fra natrium til aluminium: der er flere elektroner, der kan bevæge sig og føre ladning gennem strukturen … elektrisk ledningsevne stiger.