Hvordan bestemmes den gennemsnitlige atommasse vist i det periodiske system?
Hvordan bestemmes den gennemsnitlige atommasse vist i det periodiske system?

Video: Hvordan bestemmes den gennemsnitlige atommasse vist i det periodiske system?

Video: Hvordan bestemmes den gennemsnitlige atommasse vist i det periodiske system?
Video: How To Calculate The Average Atomic Mass 2024, Marts
Anonim

Det gennemsnitlig atommasse til en element er beregnet ved at summere masser af elements isotoper, hver ganget med deres naturlige overflod på Jorden. Når man gør evt masse beregninger, der involverer grundstoffer eller forbindelser, brug altid gennemsnitlig atommasse , som kan findes på periodiske system.

Heraf, hvordan bestemmes atommasserne i det periodiske system?

Tilsammen antallet af protoner og antallet af neutroner bestemme en elementets masse nummer. Siden en elements isotoper har lidt forskellige masse numre, den atommasse er beregnet ved at opnå gennemsnittet af masse tal for dets isotoper.

Ydermere, hvilket grundstof tjener som grundlag for atommassesystemet? Dalton valgte brint som standard for sit bord atommasser og gav hydrogenatomet a masse af 1. Selvfølgelig kunne han have valgt en hvilken som helst anden element og enhver anden værdi for den atommasse . Men brint var den letteste af de elementer og 1 er det nemmeste tal til sammenligning.

På samme måde spørges der, hvilken isotop har en atommasse tættest på den gennemsnitlige atommasse, der er anført i det periodiske system?

Alle masser af grundstofferne er bestemt i forhold til 12C. Da mange elementer har et nummer af isotoper , kemikere bruger gennemsnitlig atommasse . På den periodiske system det masse kulstof er rapporteret som 12.011 amu.

Er atommassen på det periodiske system?

Standarden atomar vægt er gennemsnittet masse af en element i atommasse enheder ("amu"). Selvom det er individuelt atomer altid have et heltal nummer af atommasse enheder, den atommasse i det periodiske system angives som en decimal nummer fordi det er et gennemsnit af de forskellige isotoper af en element.

Anbefalede: