Hvordan finder du volumen ved hjælp af Avogadros lov?
Hvordan finder du volumen ved hjælp af Avogadros lov?

Video: Hvordan finder du volumen ved hjælp af Avogadros lov?

Video: Hvordan finder du volumen ved hjælp af Avogadros lov?
Video: Avogadro's law Practice Problems 2024, November
Anonim

Avogadros lov viser, at der er en direkte sammenhæng mellem antallet af mol af en gas og dens bind . Dette kan også vises ved brug af ligningen: V1/n1 = V2/n2. Hvis antallet af mol fordobles, vil bind vil fordoble.

På denne måde, hvad er formlen for Avogadros lov?

Avogadros lovformel Hvor "V" er volumenet af gassen, "n" er mængden af gassen (antal mol af gassen) og "k" er en konstant for et givet tryk og temperatur. Faktisk, Avogadros lov , hypotesen opstillet af ham, var blandt de love hvorpå den ideelle Gas Lov er baseret.

Derudover, hvad er et eksempel på Avogadros lov? Avogadros lov angiver, at volumenet af en gas er direkte proportional med antallet af mol gas. Her er nogle eksempler . Når du sprænger en basketball i luften, tvinger du flere gasmolekyler ind i den. Jo flere molekyler, jo større volumen. Begge balloner indeholder det samme antal molekyler.

Desuden, hvad siger Avogadros lov, beviser dette laboratorium loven. Hvordan ved du det?

Et moderne statement er : Avogadros lov siger, at "lige volumener af alle gasser, ved samme temperatur og tryk, har det samme antal molekyler." For en given masse af en ideel gas , volumenet og mængden (mol) af gassen er direkte proportional med temperatur og tryk er konstant.

Hvordan forklares loven om at kombinere volumener af Avogadros hypotese?

(en) Loven om at kombinere volumener ved Avogadros hypotese : Alle gasser indeholdende lige mængder ved samme ydre betingelser for temperatur og tryk vil have lige mange molekyler. Disse gasmolekyler reagerer i forholdet mellem små hele tal, så deres (gas) mængder vil også være i forholdet mellem små hele tal.

Anbefalede: