Hvordan bruger du Arrhenius-ligningen?
Hvordan bruger du Arrhenius-ligningen?

Video: Hvordan bruger du Arrhenius-ligningen?

Video: Hvordan bruger du Arrhenius-ligningen?
Video: Hvordan bruger du ordnet.dk 2024, November
Anonim

Hvis du har brug for det brug det her ligning , find bare "ln"-knappen på din lommeregner. Du kan brug Arrhenius-ligningen at vise effekten af en temperaturændring på hastighedskonstanten - og derfor på reaktionshastigheden. Hvis hastighedskonstanten for eksempel fordobles, vil reaktionshastigheden også blive det.

På samme måde, hvad er formlen for aktiveringsenergi?

Bestemmelse af aktiveringsenergi. Bemærk, at når Arrhenius-ligningen omarrangeres som ovenfor, er det en lineær ligning med formen y = mx + b; y er ln(k), x er 1/T, og m er -E-en/R. Aktiveringsenergien for reaktionen kan bestemmes ved at finde hældning af linjen.

Derudover, hvad er enhederne for K? Fra mønsteret af enheder vi kan sige, at for en reaktion af kinetisk orden n, den enheder af k er: k = 1/tc^(n-1), idet man husker, at c er mængden pr. liter udtrykt i masse eller molaritet, og n er den kinetiske rækkefølge.

Så hvad er enhederne for aktiveringsenergi i Arrhenius-ligningen?

hvor k repræsenterer hastighedskonstanten, E-en er aktiveringsenergi , R er gaskonstanten (8,3145 J/K mol), og T er temperaturen udtrykt i Kelvin. A er kendt som frekvensfaktoren, der har enheder af L mol-1 s-1, og tager højde for reaktionsfrekvensen og sandsynligheden for korrekt molekylær orientering.

Hvad er hastighedskonstanten k?

Det hastighedskonstant , k , er en proportionalitet konstant der angiver forholdet mellem den molære koncentration af reaktanter og sats af en kemisk reaktion. Det hastighedskonstant kan findes eksperimentelt under anvendelse af reaktanternes molære koncentrationer og reaktionsrækkefølgen.

Anbefalede: