Er opløsningsreaktioner altid endoterme?
Er opløsningsreaktioner altid endoterme?

Video: Er opløsningsreaktioner altid endoterme?

Video: Er opløsningsreaktioner altid endoterme?
Video: Exothermic and endothermic dissolution | Solubility | Chemistry 2024, November
Anonim

Processen med opløsning er endotermisk når der frigives mindre energi, når vandmolekyler "binder" til det opløste stof, end der bruges til at trække det opløste stof fra hinanden. Fordi der frigives mindre energi, end der bruges, bevæger opløsningens molekyler sig langsommere, hvilket får temperaturen til at falde.

Hvis man tager dette i betragtning, er opløsningsprocessen af salt endoterm eller eksoterm?

Svar og forklaring: Opløsning af salt i vand er endotermisk. Det betyder, at når salt er opløst i vand opløsningens temperatur er ofte lidt lavere end

Er opløsning desuden en reaktion? Hvorfor Opløses Salt er en kemisk ændring derfor, opløsning salt i vand er en kemisk ændring. I modsætning, opløsning en kovalent forbindelse som sukker resulterer ikke i et kemikalie reaktion . Når sukker er opløst , spredes molekylerne i vandet, men de ændrer ikke deres kemiske identitet.

Med dette for øje, er opløsningen af calciumchlorid endoterm eller eksoterm?

Derfor, opløsning af kalium chlorid er en endotermisk behandle. Det opløsning af calciumchlorid er en eksotermisk behandle.

Hvordan ved man, om en reaktion er endoterm?

I en kemisk ligning kan placeringen af ordet "varme" bruges til hurtigt beslutte hvorvidt det reaktionen er endoterm eller eksoterm. Hvis varme frigives som et produkt af reaktion , det reaktion er eksoterm. Hvis varme er anført på siden af reaktanterne, den reaktionen er endoterm.

Anbefalede: